Détermination de la teneur en magnésium dans les pastilles de magnésium

Durée: environ 1 h
Difficulté: moyenne

Vous trouverez ici un téléchargement PDF de cette fiche d'exercices ainsi que les réponses et les instructions pour préparer l'expérience.

Matériel

• 1 ballon jaugé de 100 ml.
• 1 burette de 50 ml
• 3 erlenmeyers de 200 ml
• Un entonnoir de verre
• Des pipettes de verre
• Une plaque chauffante avec bâton agitateur.
• Un mortier et un pistil
• Du papier pH
• Des pipettes plastiques
• Une spatule

Produits chimiques

• Solution d’hydroxide de sodium 1 M.
• Solution d’EDTA 0.1 M.
• Solution d’acide chlorhydrique 2 M.
• Solution tampon de pH 10 (NH4Cl/NH3)
• Eau désionisée
• Poudre de Noir d’Eriochrome T à 1% dans NaCl.
• Pastilles effervescentes de magnésium

Mode opératoire

Partie I: Préparation de la solution

1. Ecraser la pastille dans le mortier avec le pistil. Mettre l’entonnoir dans le col du jaugé de 100 ml. Verser la poudre du mortier dans le ballon jaugé à travers l’entonnoir. Rincer le mortier et le pistil à l’eau désionisée. Verser cette eau dans le jaugé. Ajouter assez d’eau désionisée pour remplir le ballon jaugé à moitié et pour dissoudre la poudre de la pastille. Si la dissolution n’est pas totale, ajouter un peu d’acide chlorhydrique 2M.
2. Finir de remplir le ballon jaugé avec de l’eau désionisée jusqu’au trait de jauge. Agiter pour homogénéiser la solution.

Part II: Détermination de la teneur en magnésium

1. La suite se fait en utilisant la solution obtenue dans le jaugé de 100 ml décrit en Partie I.
2. Prélever 10 ml de la solution du jaugé et le transférer dans un erlenmeyer de 200 ml. Ajouter 1 ml HCl 2 M et chauffer la solution à 90°C pendant 10 min sous agitation.
3. Laisser refroidir la solution à température ambiante. Neutraliser la solution avec de l’hydroxyde de sodium 0.1 M jusqu’à pH 7.
4. Il est permis de rajouter un peu d’eau désionisée à la solution si on tient à mieux visualiser le volume de solution ultérieurement.
5. Ajouter 1 ml de solution tampon et une pointe de couteau de noir d’Eriochrome T.
6. Remplir une burette de solution d’EDTA 0.1 M.
7. Titrer la solution en l’agitant constamment, jusqu’au changement de couleur du rouge au bleu. Le point d’équivalence est atteint quand la dernière nuance de rouge disparaît.
8. Répéter les étapes 2 à 7 au moins deux fois. On obtient à la fin trois résultats de titrage à partir de la même pastille.

Questions théoriques

Question 1

Pourquoi ajouter du HCl 2 M et pourquoi chauffer dans la partie II.2 ?

Question 2

Ecrire l’équation de la réaction de titrage de la partie II.7.

Question 3

Calculer la masse totale de magnésium de votre pastille. Montrer votre résultat à l’assistant.

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